أسئلة

أذيبت 2.65 جم من كربونات الصوديوم اللامائية في الماء وأكمل المحلول الى 250 مل فاذا تعادل 25 مل من هذا المحلول مع 14 مل من حمض الكبريتيك أوجد التركيز المولاري للحمض ؟

الجواب 10

السؤال الحادي عشر :

احسب الرقم الهيدروجيني للمحلول الناتج عن اضافة 25 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.16 مولارية الى 50 مل من محلول HCl تركيزه 0.1 مولارية.

الجواب 11

السؤال الثاني عشر :

لماذا يتفاعل الليثيوم ببطء مع الماء مقارنة مع بقية عناصر الدورة ؟

الجواب 12

السؤال الثالث عشر :

لماذا يكون حجم الأيون الثلاثي التكافؤ أصغر حجما من الأيون ثنائي التكافؤ ؟

الجواب 13

السؤال الرابع عشر :

مركبات أيون النحاس ثنائي موجب ملونة بينما الأيون أحدي موجب ليست ملونة.

الجواب 14

السؤال الخامس عشر :

علل: 1) عدد تأكسد الأوكسجين في OF2 يساوي +2

2) تكافؤ العنصر عدد صحيح دائما وليس له اشارة موجبة أو سالبة

الجواب 15

ج1 : وزن مول واحد من الصوديوم = 23 جرام ( أنظر الجدول الدوري)

أي أن وزن 10²³*6.022 ذرة يساوي 23 جرام

اذن وزن درزن ( 12 ذرة)= 10²³*6.022 ذ\رة / (12 ذ\رة * 23 جرام ) = ^23-10 * 4.58 جرام ( لا حظ كيف أن الوحدة الناتجة هي بالجرام ).

ج 2: واحد مول من ملح الطعام يعني أن هناك 10²³ * 6.022 جزيء من ملح الطعام في واحد ليتر أي 1000 مل .

اذن 1 مل يحتوي على = 1000 مو\ل / 1 مو\ل * 10²³*6.022 جزيء = 10²⁰* 6.022 جزيء

ج 3: لا ليس بالضرورة أن يكون رقم التأكسد عددا صحيحا مثال Fe₃O₄

ج 4 : لأن السالبية الكهربائية للفلور أعلى من الأوكسجين .

ج 5: الوسط الحمضي يعني ان الحماضية (PH) أقل من 7

الوسط القاعدي يعني أن الحامضية (PH) أكثر من 7

ج 6 : رقم التاأكسد الاوكسجين =0 فيO₂

رقم التاأكسد الاوكسجين =-1 في K₂O₂

رقم التاأكسد الاوكسجين =+2 في OF₂

ج7 : أكثر قدرة على فقد الكترون يعني أقل طاقة تأين أي أقل سالبية كهربائية ، وبصورة عامة فالسالبية الكهربائية تزيد كلما اتجهنا الى يمين الجدول الدوري وتقل كلما اتجهنا الى أسفل المجموعة لذا فالجواب الصحيح هو الصوديوم ( لاحظ موق الصوديوم في الجدول الدوري مقارنة بالعناصر الأخرى ).

ج8 : السبب هو وجود الكترونات مفردة في المدار d.

ج9 : عند تخفيف المحلول فان عدد المولات يبقى ثابتا.

والمتغير هو حجم المحلول باللتر. وبما أن المحلول يتم تخفيفه 1.25 مرة ( التركيز قبل التخفيف \ التركيز بعد التخفيف ) . فلوقمنا بضرب 1.25 في حجم المحلول قبل التخيف (0.505 ليتر ) = 0.63125 ليتر ، وهذا يعني أننا لو أخذنا المحلول بالكامل وأضفنا له 126.25 مل لحصلنا على مانريده ، ولكن عمليا هذا غير ممكن لأنه لاتوجد سحاحة بهذه السعة كما لايوجد دورق ذو سعة محدود حجمه 631.25 مل ، الا أن الجواب نظريا صحيح.

ان أحجام السحاحات الموجودة عادة هي 1,2,3,4,5,10,15,20,25 مل ..... واحجام دورق ذات سعة محدودة المتوفرة عادة هي 5,10 ,20, 25, 50 مل ...

فلو أخذنا 20 مل بواسطة السحاحة من المحلول ووضعناها في دورق ذات سعة محددة حجمه 25 مل لكان عدد المولات الموجودة في الدورق تساوي =0.020 ليتر مضروبا في 0.125 مول \ ليتر = 0.0025 مول ثم قمنا بتكملة حجم الى 25 مل لكان التركيز النهائي = 0.0025 مول\ 0.025 ليتر = 0.1 مولارية ، وهو المطلوب .

ج10 : وزن مول واحد من كربونات الصوديوم = 106جم

عدد مولات كربونات الصوديوم = 2.65جم\ 106 جم\مول = 0.025 مول

نسبة التفاعل بين حمض الكبريتيك وكربونات الكالسيوم هي 1: 1

تركيز كربونات الصوديوم = 0.25 مول\ 0.250 ليتر = 0.1 مولارية

عدد مولات كربونات الصوديوم التي تفاعلت مع الحمض = 0.1 مولارية مضروبا في الحجم باللتر 0.025 ليتر = 0.0025 مول

وبما أن نسبة التفاعل 1:1 اذن عدد مولات الحمض = 0.0025 مول.

تركيز الحمض = 0.0025 مول \ 0.014 ليتر = 0.179 مولارية.

ج 11 : لمعرفة الرقم الهيدروجيني يجب معرفة تركيز أيون الهيدروجين بعد اضافة القاعدة ،

عدد مولات ايون الهيدروجين قبل اضافة القاعدة = 0.05 مول

عدد مولات القاعدة الداخلة في التفاعل= 0.04 مول

عدد مولات أيون الهيدروجين التي تفاعلت مع القاعدة = 0.04

عدد مولات أيون الهيدروجين المتبقية = 0.01 مول

تركيز أيون الهيدروجين بعد اضافة القاعدة ( لاحظ أن حجم المحلول قد تغير لضافة 25 مل من القاعدة ) = 0.01مول\0.075 ليتر = 0.01333 مولارية

اذن الرقم الهيدروجيني =-لو تركيز أيون الهيدروجين

= 1.88 ( لاحظ أن الرقم الهيدروجيني يكتب بدون وحدة ).

ج 12 : من الملاحظ أن درجة ذوبان الليثيوم عالية جدا والطاقة الناتجة من حرارة التفاعل مع الماء لا تكفي لاذابته كما هو الحال مع الصوديوم مثلا ، لذا فان مساحة السطح الذي يتعرض للتفاعل في الليثيوم أقل من الصوديوم ولهذا فان الليثيوم يتفاعل ببطء مع الماء.

ج 13 : عدد البروتونات في اليونين متساويين

الأيون الثنائي يفوق الثلاثي بعدد واحد من الالكترونات

لذا التنافر بين الالكترونات في الأيون الثنائي أكثر منه في الثلاثي

قدرة البروتونات في أليون الثلاثي على الحذب أكبر لأن عدد الألكترونات أق

لذا فان حجم الأيون الثلاثي أصغر من الأيون الثنائي.

ج14: لأن أيون النحاس ثنائي موجب يحتوي على الكترون مفر في المدار d ، بينما لا يحتوي أيون النحاس أحادي موجب على أية الكترونات مفردة في المدار d ، ( اكتب التوزيع الالكترني للايونين الأحادي والثنائي ).

ج 15 : 1)لأن السالبية الكهربائية للفلور أعلى.

2) لأنه يمثل عدد الالكترونات التي تفقدها أو تكسبها أو تشارك بها الذرة ولايمكن أن تقوم الذرة بكسب أو فقد جزء من الالكترون.