التأكسد والاختزال

هل تعرف لماذا تتفاعل الذرات مع بعضها ؟

لتصل الى حالة الاستقرار ، وهي الحالة التي تكون فيها عدد الذرات في المدار الأخير ثمان الكترونات تماما مثل الغازات النبيلة، فلقد وجد أن الذرات تحاول أن تصل الى ذلك بأقصر الطرق ( راجع مادرسته بخصوص الرابطة الأيونية و الرابطة التساهمية ) ، أما الأساس الذي على أساسه تفقد الذرة الاكترونات او تكتسبها فهو قدرتها على جذب الالكترون وهو ما يعرف بالسالبية الكهربائية .

على ماذا تعتمد السالبية الكهربائية ؟

تعتمد السالبية الكهربائية على بعد المدار وقربه من النواة أي أن السالبية الكهربائية تعتمد على حجم الذرة ، فعندما ننظر الى الجدول الدوري سوف نلاحظ أن نصف قطر الذرة يقل كلما اتجهنا من يسار المجموعة الى اليمين منها ، وذلك لأن عدد البروتونات الموجبة يزداد بينما لا يزداد عدد المدارات ولهذا فالمسافة بين الالكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي الأخير وبين البروتونات في النواة ثابت ينما تزداد قوة الجذب لزيادة الشحنات ( راجع قانون كولومب حيث أن قوة الجذب بين الشحنات تعتمد على الشحنة والمسافة ) ولهذا فحجم الذرة يصغر ، و أما عندما نتجه الى أسفل المجموعة فان نصف قطر الذرة يزيد وذلك لأن مستويات الطاقة للذرة تزيد كلما اتجهنا الى أسفل الجدول الذري أي أن المسافة بين الشحنات تزيد ولذا فيزيد نصف قطر الذرة.

مما سبق يستنتج أن ذرة الفلور هي أعلى سالبية كهلربائية من جميع الذرات وأن السالية الكهربائية للهيدروجين هي أعلى من ذرات عناصر المجموعة الأولى .

التأكسد والاختزال :

يستخدم مفهوم الأكسدة والاختزال لتسهيل عملية متابعة عدد الالكتروانت المستخدمة في التفاعل وذلك من خلال مجموعة من النظم المذكورة عادة في المقررات الدراسية .

معلومات اضافية :

هل تعلم أن رقم التأكسد للأوكسجين في بعض المركبات يساوي 1/2- مثل KO₂

حيث أن رقم التأكسد للبوتاسيوم +1 ويعرف هذا الأوكسجين بــ Superoxide