أسئلة امتحانات السنوات الماضية

سوف نقوم بالاجابة على بعض الأسئلة المختارة.

اولا: من أسئلة الامتحان التجريبي الكيمياء للفصل الدراسي الأول للعام الدراسي 99\2000 م

السؤال الأول :

1- عدد تأكسد ذرة الأوكسجين (O) في المركب Na₂O₂ يساوي _ _ _ _ _ .

الاجابة : عدد تأكسد الأوكسجين هو -2 عادة الا في حالات معينة ، منها عندما يتفاعل مع عناصر المجموعة الأولى كما هو الحال هنا ، حيث أن عدد تأكسد الصوديوم +1 لذا فالاجابة -1 .

2- اذا أذيب 1.825 جم من HCl النقي في الماء حتى أصبح حجم المحلول نصف لتر ، فان التركيز المولاري للمحلول يساوي _‎ _ _ _ _.

الاجابة : التركيز المولاري = عدد المولات المذابة \ الحجم باللتر.

الحجم باللتر = 0.5 لتر .

عدد المولات = وزن المادة المذابة بالجرام \ الوزن الجزيئي للمادة .

الوزن الجزيئي للمادة = 1 جم ( وزن مول من الهيدروجين ) + 35.5 جم ( وزن مول من الكلور ) = 36.5 جم \مول

اذن عدد المولات = 1.825 جم \36.5 جم\مول = 0.05 مول.

اذن التركيز المولاري = 0.05 مول \ 0.5 لتر = 0.1 مولارية .

السؤال الثاني:

1) عدد تأكسد الكروم (Cr ) في مادة دايكرومات البوتاسيوم K₂Cr₂O₇ يساوي :

أ) +2

ب) +4

ج) +6

د) +7

الاجابة :

لتحديد عدد تأكسد الكروم يجب أن نكون علىعلم بعدد تأكسد البوتاسيوم والأوكسجين ، البوتاسيوم يقع في المجموعة الأولى فرقم تأكسده =+1

والأوكسجين -2 اذن رقم تأكسد الكروم يساوي +6

2) المحلول المائي لأملاح أحد الأيونات التالية غير ملون وهو:

أ) Fe⁺²

ب) Mn⁺²

ج) Zn ⁺²

د) Co ⁺³

الاجابة:

سبب تكون المحاليل المائية الملونة لأيونات العناصر الانتقالية الرئيسية هووجود الكترونات مفردة في المدار d.

لذا لابد من كتابة التوزيع الالكتروني لكل أيون:

وسوف تلاحظ أن المدار d لأيون الزنك Zn +2 يحتوي على عشرة الكترونات أي أنه ممتلأ لذا فلا توجد الكترونات مفردة لذا فالاجابة الصحيحة هي Zn⁺²

ملاحظة : أول الكترونين يؤخذان من المدار 4S عند تأين العناصر الانتقالية .

3) محلول من حمض الكبريتيك H2SO4 حجمه 50 مل وتركيزه 0.2 ملارية تم تخفيفه بالماء حتى أصبح حجم المحلول 200 مل فان تركيزه المحلول المخفف يساوي :

أ) 0.02 مولارية

ب) 0.04 مولارية

ج) 0.05 مولارية

د) 0.1 مولارية.

الاجابة:

عند تخفيف المحلول فان عدد المولات يبقى ثابتا .

اذن التركيز يعتمد على نسبة المذيب المضافة .

نسبة المذيب المضافة = حجم المحلول بعد التخفيف \ حجم المحلول قبل التخفيف = 200 مل \50 مل = 4

اذن التركيز سوف يقل بنسبة 4 الى 1 ( تذكر أن العلاقة بين التركيز وحجم المحلول علاقة عكسية ) أي أنه = 0.2 مولارية \4 =0.05 مولارية .

4) عند مفاعلة محلول من هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2 مع محلول من HCl فان عدد مولات HCl اللازمة للتعادل مع مول واحد من Ca(OH)2 يساوي :

أ) 0.5

ب) 1

ج) 1.5

د) 2

الاجابة:

التفاعل المذكور هو تفاعل حمض مع قاعدة والمعادلة هي :

Ca(OH)₂ +2HCl -------> 2H₂O + CaCl₂

اذن يتم تفاعل واحد مول من القاعدة المذكورة مع 2 مول من حمض الهيدروكلوريك .

السؤال الثالث:

علل : لا تزداد قيم طاقات التأين في السلسلة الأولى من العناصر الآنتقالية بزيادة العدد الذري لعناصرها.

الجواب:

طاقة التأين هي الطاقة اللازمة لنزع واحد الكترون من المدار الأخير للذرة، وفي هذه الحالة من المدار 4S ، وحيث أن الالكترونات المضافة في عناصر هذه المجموعة تضاف الى المدار 3d والذي هو أقل طاقة من المدار 4S فان هذه الالكترونات تقوم بحجب تأثير البروتونات الموجودة في النواة ، ولذا فان طاقة التأين لاتزيد.

السؤال الرابع :

احسب حجم HCl المركز اللازم لتحضير محلول حجمه نصف لتر تركيزه 0.1 مولارية ، علما بأن كثافة الحمض تساوي 1.25 جم\ مل ونسبة نقاوة الحمض تساوي 73% .

الجواب :

المطلوب هو حجم الحمض المضاف .

اذن الجواب يجب أن يكون بوحدة حجم ( لتر أو مل ).

عدد مولات الحمض = التركيز (مول\ لتر) ْX الحجم بالتر= 0.1 مول \ لتر X الحجم 0.5 لتر = 0.05 مول.

الوزن الجزيئي للحمض = 36.5 جم \ مول

اذن وزن الحمض المطلوب = 36.5 جم \ مول X عدد المولات 0.05 مول = 1.825 جم.

بما ان كثافة الحمض = 1.25 جم \مل

اذن حجم الحمض المطلوب اذا كانت نسبة نقاوة الحمض تساوي 100 % = 1.825 جم\ 1.25 جم\مل = 1.25 مل ( لاحظ الوحدة بالمل لأن مقام المقام بسط )

الا أن نسبة نقاوة الحمض هي 73 %

اذن الحجم المطلوب = 1.25 مل \ 0.73 = 2 مل .

من أسئلة امتحان الفصل الأول لعام 1999\2000 م

السؤال الأول : أكمل الفراغ.

1- اذا زاد رقم التأكسد للعنصر بعد التفاعل يحدث للعنصر تأكسد

2- تظهر الخصائص البارامغناطيسية لذرات أو أيونات السلسلة الأولى من العناصر الانتقالية اذا احتوت على الكترونات مفردة أو غير مزدوجة في الفلك 3d

3- يمكن حساب عدد مولات المادة المذابة في محلول معين من العلاقة التالية :

عدد مولات المادة المذابة = التركيز المولاري X حجم المحلول باللتر

4- عند اضافة 100 مل من محلول HCl تركيزه 0.2 مولارية الى 100 مل من محلول NaOH تركيزه 0.2 مولارية فان pH للمزيج تساوي .7

لحل هذا السؤال لاحظ أن التفاعل بين الحمض والقاعدة هنا بنسبة 1 : 1 وبما أن التركيز والحجم واحد فلابد وأن يكون عدد المولات واحد ، وبما أن التفاعل هو بين حمض قوي وقاعدة قوية فعليه سوف يكون pH المزيج 7 .

السؤال الثاني :

1- عدد تأكسد للفوسفور يساوي +3 لمادة:

أ) Ca₃(PO₄)₂

ب) H₃PO₃

ج) H₃PO₄

د) PH₃

عنصر الهيدروجين موجب واحد والأكسجين سالب 2 فالاجابة الصحيحة تكون ب

2- عدد مولات الالكترونات التي يكتسبها مول واحد من ذرات (N) في التغير الكيميائي NO^-₃------> NO يساوي :

أ) 1

ب) 2

ج) 3

د) 4

الأوكسجين سالب 2 اذن النيتروجين في NO^-₃

موجب 5 وفي NO

موجب اثنين اذن مجموع ماكسبه خلال الانتقال 3 مول من الالكترونات أي الاجابة ج.

3- أضيف ماء مقطر الى 350 مل من محلول HCl تركيزه 0.2 مولارية حتى أصبح حجم المحلول نصف لتر فيكون تركيز المحلول الجديد يساوي :

أ) 0.14 مولارية.

ب) 0.28 مولارية

ج) 0.7 مولارية

د) 1.0 مولارية.

تركيز المحلول = 0.2 مولارية = عدد المولات \ 0.350 لتر.

اذن عدد المولات = 0.2 مولارية Xلتر 0.350 = 0.07 مول.

حجم المحلول بعد التخفيف = 0.5 لتر.

اذن التركيز بعد التخفيف = 0.07 مول \ 0.5 لتر = 0.14 مولارية.

السؤال الثالث :

تعادل 200 مل من محلول حمض HCl مع 100 مل من محلول Ca(OH)2 تركيزه 0.2 مولارية.

1- اكتب معادلة التفاعل.

2- احسب تركيز حمض HCl في محلوله.

الجواب :

التفاعل المذكور هو بين حمض وقاعدة لذا لا بد زأن يكون الناتج ملح + ماء .

المعادلة هي

2HCl + Ca(OH)₂ -----> CaCl₂ + 2H₂O

من معادلة التفاعل نلاحظ أن عدد 2 مول من الحمض يتفاعل مع واحد مول من القاعدة.

عدد مولات القاعدة المتفاعلة= 0.100 X مول \ لتر 0.2 = 0.02 مول

اذن عدد مولات الحمض الموجودة = 2 X مول 0.02 = 0.04 مول

التركيز = عدد المولات \ الحجم باللتر = 0.04 مول \ 0.200 لتر = 0.2 مول \ لتر .

السؤال الرابع :

علل: تعتبر العناصر النتقالية و مركباتها عوامل مساعدة مثالية للكثير من التفاعلات الكيميائية .

الجواب : لأنه يسهل تحويل هذه الفلزات الانتقالية من حالة تأكسد الى أخرى .

من أسئلة امتحان الفصل الأول للعام الدراسي 98\99

السؤال الأول : أكمل الفراغ :

1- في تفاعلات التأكسد والاختزال العامل المؤكسد هو المادة التي تكتسب الكترونات أو التي تختزل .

2- معظم مركبات العناصر الانتقالية ومحاليلها المائية تظهر ملونة لوجود الكترونات مفردة في المستوى الفرعي d.

السؤال الثاني :

أذيب 5.3 جم من Na₂CO₃ النقية في الماء وأكمل المحلول الى 500 مل فاذا تعادل 50 مل من هذا المحلول مع 30 مل من حمض HCl أوجد :

1- التركيز المولاري لكربونات الصوديوم

2- التركيز المولاري لحمض الهيدروكلوريك .

الاجابة:

الوزن الجزيئي لـ Na₂CO₃ = 106 جم \ مول .

عدد المولات = 5.3 جم \ 106 جم\مول = 0.05 مول .

التركيز = 0.05 مول \ 0.500 لتر = 0.1 مول \ لتر.

عند تفاعل كربونات الصوديوم مع حمض فان الناتج يكون ملح الحمض و غاز ثاني أكسيد الكربون و ماء.

Na₂CO₃+ 2HCl -------> 2NaCl + H₂O + CO₂

عدد مولات كربونات الصوديوم التي تتفاعل مع الحمض = 0.05 مول X مول \ لتر 0.1 = 0.00 5 مول .

اذن عدد مولات HCl الموجودة = 2 X مول 0.005 = 0.01 مول .

التركيز = 0.01 مول \ 0.03 لتر = 0.333 مول \ لتر.