العناصر الانتقالية

وهي العناصر التي تكون فيها المدارات d,f مشغولة جزئيا بالالكترونات ولكنها غير ممتلئة، وهي على قسمين رئيسيين :

الأول : وهو القسم الذي يقع في منتصف الجدول الدوري ويعرف بالعناصر الانتقالية الرئيسية

الثاني : ويقع في أسفل الجدول الدوري ويتكون من مجموعتين تعرف الأولى باللانثينايد والأخرى بالأكتينايد.

• العناصر الانتقالية الرئيسية : وتتميز بالآتي:

أ) يوجد تشابه كبير بين عناصر المجموعة الواحدة من العناصر الانتقالية والسبب في ذلك أن الفرق بين هذه العناصر هو الالكترون المضاففي المدار d وهذا المدار يعبر عنه بالمدار الداخلي ولذا فان الالكترونات الموجودة فيه لا تستطيع أن تشارك في الروابط الكيميائية كما تفعل الالكترونات الموجودة في المدارات S,P .

ب) التوزيع الالكتروني لعناصر المجموعة الأولى:

من الملاحظ أن الكروم يحتوي على خمس الكترونات في المدار 3d و الكترونا واحدا في المدار 4S بدلا من أن تكون اربع الكترونات في الدار 3d و والكترونين في المدار 4S والسبب في ذلك أن التنافر بين الالكترونات في الترتيب الثاني أكثر من الأول ولذا فان الترتيب الأول يعتبر أكثر ثباتا من الثاني ولنفس السبب يكون التوزيع الالالكتروني لذرة النحاس 4S¹3d ¹⁰

ج) الأيونات بالنسبة لهذه المجموعة يعني فقدان الكترونا أو أكثر من المدار 4S بينما تبقى الكترونات المدار d ، الا اذا كان الأيون ثلاثي موجب فمثلا Ti: 4S²3d²

Ti³⁺:3d¹

د) من الملاحظ أن هذه العناصر تقوم تكوين مركبات ملونة والسبب في ذلك هو وجود الكترونات مفردة في المدار 3d .

فعندما يسقط ضوء على المركب يقوم المركب بمتصاص جزء من ذلك الضوء ويتحدد لون المركب ببقية الوان الطيف ويعرف ذلك الضوء بالضوء المتمم.

مثال : Ti(H₂O) ₆3+0

لون المركب المذكور هو بنفسجي والسبب في ذلك أن المركب يمتص الضوء الأخضر - الأصفر ( طول الموجي حوالي 400 نانومتر) ويتحدد لونه ببقية الوان الطيف.

الجدول التالي يوضح الضوء المتمم والمتمم له.